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正辛烷，多種烷烴的碳氫化合物，CH3（CH2）6CH3。無色液體，有汽油氣味；熔點-56.8 °С，密度702.5kg/m3 ( 20°С)，辛烷值17–19；與烴類可任意比例混溶，難溶于乙醚、丙酮、乙醇，不溶于水。易點燃，與空氣形成爆炸性混合物，無毒。包含在石油的汽油餾分（最多10%）及其加工產品中，以及從混合物中獲得的碳氫化合物混合物中一氧化碳和H2通過費托法。

辛烷C8H18是碳鏈中含有8個碳原子的飽和烴。

CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3

所有烷烴都是物理和化學性質相似的物質，但彼此之間存在一個或多個基團-CH2-。此類物質稱為同系物，許多屬于同系物的物質稱為同系物。同系烷烴系列的第一個代表是甲烷CH4。或H–CH2–H。

您可以通過在烷烴的烴鏈上連續添加-CH2-基團來繼續同系。

甲烷 CH4

乙烷 C2H6

丙烷 C3H8

丁烷 C4H10

戊烷 C5H12

己烷 C6H14

庚烷 C7H16

辛烷 C8H18

壬烷 C9H20

癸烷 C10H22

同系烷烴的通式為CnH2n+2。

同系烷烴系列的前四個成員是氣體，C5-C17是液體，從C18開始是固體。

烷烴具有C–H和C–C化學鍵。

C-H鍵是弱極性共價鍵，C-C鍵是非極性共價鍵。這些是單σ鍵。烷烴中的碳原子形成四個σ鍵。因此，烷烴分子中碳原子的雜化為sp3。

當C-C鍵形成時，碳原子的sp3雜化軌道重疊：

當C-H鍵形成時，碳原子的sp3雜化軌道與氫原子的s軌道重疊：

碳原子的四個sp3雜化軌道彼此排斥并在空間中排列以使軌道之間的角度盡可能最大。

因此，烷烴中碳的四個雜化軌道在空間中彼此成109度約28′的角度：

這對應于四面體結構。

例如，在C8H18辛烷分子中， 氫原子位于四面體頂點的空間中，四面體的中心是碳原子。在這種情況下，碳骨架具有鋸齒狀結構。

辛烷是飽和烴，不能進行加成反應。

辛烷的反應特征是：

分解，

代換，

氧化。

弱極性C-H鍵的斷裂僅通過均裂機制進行并形成自由基。

因此，辛烷具有自由基反應的特點。

辛烷能耐強氧化劑（KMnO4、K2Cr2O7等），不與濃酸、強堿、溴水發生反應。

辛烷是弱極性化合物，因此，在正常條件下，即使被強氧化劑（高錳酸鉀、鉻酸鉀或重鉻酸鉀等）也不會被氧化。